Das Periodensystem
Das Periodensystem - ein Chemie Referat
Dieses Referat hat Ömer geschrieben. Ömer ging in die 8. Klasse. Für dieses Chemie Referat hat wurde die Note 2 vergeben.
Schulnote.de und alle anderen SchülerInnen, die dieses Referat benutzen, bedanken sich bei Ömer herzlichst für die fleißige Unterstützung und Bereitstellung dieser Hausaufgabe.
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Bei Vorträgen ist die Vorbereitung und Übung das Wichtigste. Notiere Dir nur Stichpunkte zu Deinem Referat, um nicht in Versuchung zu kommen abzulesen. Vergiss bei Deiner Vorstellung nicht zu erwähnen, wer Du bist – also Deine Vorstellung, und über wen bzw. über was Du Deine Rede hältst. Rede frei und beachte Deine Zuhörer, aber lasse Dich nicht ablenken. Schaue in Deine Klasse und beobachte die Reaktionen. Passe dann Deine Redegeschwindigkeit an. Ein gutes Referat sollte 5-7 Minuten dauern. Verpacke etwas Witz in Deinem Vortrag, um Dein Publikum nicht zu langweilen. Viel Erfolg wünscht Schulnote.de!
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Das Periodensystem
Zuordnung der Elemente durch Berzelius (~1800)
Anordnung der Elemente nach der Protonenzahl erst in der 2. Hälfte des 19. Jahrhunderts durch Lothar Meyer und Dimitri Mendelejew. Die p+-Zahl gibt auch die Ordnungszahl (Z) und der Anzahl der e- im ungeladenen Atom an.
Die Elemente die im Periodensystem weiter links stehen, geben leichter e- ab, als die weiter rechtsstehenden.
Für chemische Reaktionen sind die Aussenelektronen entscheidend à Valenzelektronen (Valenz = Wertigkeit).
Na Cl = Na+ Cl- CA²+ + 2Cl- = Ca Cl2
Die Elemente (oder Gruppen) versuchen bei chem. Reaktionen die Elektronenanordnung der Edelgase zu erreichen à Edelgaskonfiguration. Metalle geben leicht e- ab. Nichtmetalle nehmen e- auf. Jede Schale der Außenhülle kann nur eine begrenzte Zahl an Elektronen aufnehmen:
1. Schale (K): 2 e-
2. Schale (L): 8 e- 2.n²
3. Schale (M): 18 e-
4. Schale (M): 32 e-
n = Anzahl der Schalen
Besondere Gruppen im Periodensystem:
1. Hauptgruppe: Alkalimetalle (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr). Sie sind einwertig à Na+ , K+ , .., sehr ver- bindungsfähig.
2. Hauptgruppe: (Be, Mg, Ca, Si, Ba, Ra).
2 Aussenelektronen und zweiwertig à Mg+2 , Ca+2 , …
17. Hauptgruppe: Halogene (Salzbildend), 7 Aussenelekt- ronen. Sind meist einwertig und sehr reaktionsfähig. Durch Aufnahme von 1 e- Bildung von Halogeniden.
18. Hauptgruppe: Edelgase (He, Ne, Kr, Xe, Rn)
8 Aussenelektronen, Wertigkeit 0 ,
fast keine Reaktionsfähigkeit.
Der Autor hat leider keine Quellen genannt.

Ömer
Autor dieses Referates
Chemie
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